သတင်း

ရွှေသည် အဖိုးတန်သတ္တုဖြစ်သည်။ လူများစွာက ၎င်းကို ထိန်းသိမ်းစောင့်ရှောက်ရန်နှင့် ၎င်း၏တန်ဖိုးကို တန်ဖိုးထားစေရန်အတွက် ဝယ်ယူကြသည်။ သို့သော် စိတ်အနှောက်အယှက်ဖြစ်စရာမှာ အချို့သောသူများသည် ၎င်းတို့၏ ရွှေချောင်းများ သို့မဟုတ် အထိမ်းအမှတ် ရွှေဒင်္ဂါးများကို သံချေးတက်နေသည်ကို တွေ့ရှိရသည်။

ရွှေစစ်စစ်က သံချေးမတက်ဘူး။

သတ္တုအများစုသည် သံချေးဟုခေါ်သော သတ္တုအောက်ဆိုဒ်များအဖြစ် အောက်ဆီဂျင်နှင့် ဓာတ်ပြုကြသည်။ ဒါပေမယ့် အဖိုးတန်သတ္တုတစ်ခုအနေနဲ့ ရွှေက သံချေးမတက်ပါဘူး။ ဘာကြောင့်လဲ? ဒါက စိတ်ဝင်စားစရာကောင်းတဲ့ မေးခွန်းတစ်ခုပါ။ ရွှေ၏ဒြပ်စင်ဂုဏ်သတ္တိများမှ လျှို့ဝှက်ဆန်းကြယ်မှုကို ဖြေရှင်းရန် လိုအပ်ပါသည်။

ဓာတုဗေဒတွင် ဓာတ်တိုးတုံ့ပြန်မှုသည် ဓာတ်တစ်မျိုးသည် အီလက်ထရွန်ဆုံးရှုံးပြီး အပြုသဘောဆောင်သော အိုင်းယွန်းများဖြစ်လာသည့် ဓာတုဖြစ်စဉ်တစ်ခုဖြစ်သည်။ သဘာဝတွင် အောက်ဆီဂျင်ပါဝင်မှု မြင့်မားသောကြောင့် အောက်ဆိုဒ်များဖွဲ့စည်းရန် အခြားဒြပ်စင်များမှ အီလက်ထရွန်များကို အလွယ်တကူ ရယူနိုင်သည်။ ထို့ကြောင့် ဤဖြစ်စဉ်ကို ဓာတ်တိုးတုံ့ပြန်မှုဟုခေါ်သည်။ အီလက်ထရွန်ရရှိရန် အောက်ဆီဂျင်၏စွမ်းရည်မှာ သေချာသော်လည်း၊ ဒြပ်စင်တစ်ခုစီ၏ အီလက်ထရွန်ဆုံးရှုံးနိုင်ခြေမှာ ကွဲပြားသည်၊ ၎င်းသည် ဒြပ်စင်၏ အပြင်ဘက်စွန်းရှိ အီလက်ထရွန်၏ အိုင်ယွန်အိုင်ယွန်စွမ်းအင်အပေါ် မူတည်သည်။

ရွှေပြည်တော်၏ဖွဲ့စည်းပုံ

ရွှေသည် ဓာတ်တိုးမှုကို ခံနိုင်ရည်ရှိသည်။ အကူးအပြောင်းသတ္ထုတစ်ခုအနေဖြင့် ၎င်း၏ပထမအိုင်းယွန်းစွမ်းအင်သည် 890.1kj/mol မြင့်မားသည်၊ ၎င်း၏ညာဘက်ရှိ မာကျူရီ (1007.1kj/mol) ပြီးလျှင် ဒုတိယဖြစ်သည်။ ဆိုလိုသည်မှာ ရွှေမှ အီလက်ထရွန်ကို ဖမ်းယူရန် အောက်ဆီဂျင်အတွက် အလွန်ခက်ခဲသည်။ ရွှေသည် အခြားသတ္တုများထက် အိုင်ယွန်အိုင်းယွန်းစွမ်းအင် မြင့်မားရုံသာမက ၎င်း၏ 6S ပတ်လမ်းတွင် တွဲမထားသော အီလက်ထရွန်များကြောင့် မြင့်မားသော atomization enthalpy ပါရှိသည်။ ရွှေ၏ atomization enthalpy သည် 368kj/mol (ပြဒါးသည် 64kj/mol သာ) ဖြစ်သည်၊ ဆိုလိုသည်မှာ ရွှေသည် ပိုမိုခိုင်မာသောသတ္တု binding force ရှိပြီး ရွှေအက်တမ်များသည် တစ်ခုနှင့်တစ်ခုသို့ ပြင်းထန်စွာ ဆွဲဆောင်နိုင်သော်လည်း ပြဒါးအက်တမ်များသည် တစ်ခုနှင့်တစ်ခုသို့ ပြင်းထန်စွာ မဆွဲဆောင်နိုင်သောကြောင့်၊ အခြားသော အက်တမ်များဖြင့် တူးဖော်ရန် ပိုမိုလွယ်ကူသည်။